某离子M2+ 含有a个中子.质量数为m.则M2+ 的电子数为 A．a-2B．a+2C．m-a+2D．m-a-2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某离子M²⁺含有a个中子，质量数为m，则M²⁺的电子数为 ( )

A．a－2

B．a＋2

C．m－a＋2

D．m－a－2

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称       、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第     周期，第    族。
(3)C的原子结构示意图为           ，C的氢化物的电子式           。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物（AH₄C）中含有的化学键的类型有          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（物质结构与性质）（8分）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(2)C与B形成的CB₃分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________
(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

物质	价电子对数	成键电子对数	孤电子对数	中心原子杂化轨道类型	杂化轨道/电子对空间构型	轨道夹角	分子空间构型	键角
CO₂
BF₃
CH₄
H₂O
NH₃
PCl₃