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    已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
    ①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
    A、①②④⑤B、①②③⑤
    C、②③D、②⑤
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强等，外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加．
    解答： 解：①如减小生成物浓度导致平衡正向移动，则该物质的体积分数减小，故错误；
    ②化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增大，故正确；
    ③如增加某反应物的物质的量，平衡向正方向移动，但该反应物的转化率反而减小，故错误；
    ④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；
    ⑤正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向某溶液中加入盐酸，产生CO2气体说明原溶液中一定为Na2CO3
    B向某溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀说明原溶液中一定含有Fe2+
    C向某溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明原溶液中一定含有Ag+
    D向某溶液中先滴入盐酸，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明原溶液中一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期表中的位置如图，其中X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，下列说法正确的是（　　）
        W
     X Y  Z
    A、W元素形成的单核阴离子还原性强于Z
    B、Y、Z、W的最简单气态氧化物中稳定性最强的是W
    C、W与Z形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、X、Y的氧化物都即能与酸反应又能与碱反应，二者均为两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒容的条件下对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的平均相对分了质量不变
    D、N2、H2、NH3 分子数之比为1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应过程中NH3的质量分数（NH3%）与温度（t℃）关系如图所示，请回答：
    （1）正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）t＜500℃时，NH3%逐渐增大，是因为
     
    ．
    （3）t＞500℃时，NH3%逐渐减小，是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（　　）
    A、定容容器中通入Ar
    B、增大压强
    C、升温
    D、加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下在2L密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（　　）
    A、反应进行到2min时，容器中n（SO3）可能为0.5mol
    B、当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达到平衡状态
    C、温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低
    D、4min内氧气的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（　　）
    A、碘和氯化钾
    B、金刚石和重晶石
    C、二氧化硅和干冰
    D、软脂酸甘油酯和冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2
     催化剂 
    .
     
    N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是
     
    ，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理
     
    molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．请根据上述信息回答下列问题：
    ①该废水中一定不含有的离子是
     
    ．
    ②实验中需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③写出图中A→B反应的离子方程式：
     
    ．
    ④通过计算，该废水中
     
    Cl- （填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl- ）=
     
    （若不含有，此问不必作答）．

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