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    下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

    A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

    B．向稀硝酸中加入铁粉

    C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

    D．向NaOH溶液中通入CO2气体

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液得到氢氧化镁、硫酸钡沉淀、水，所以最终溶液中只有过量的氢氧化钡一种溶质，正确；B、稀硝酸中加入铁粉，若硝酸过量，则溶液为硝酸和硝酸铁的混合物，错误；C、稀盐酸中加入少量的偏铝酸钠溶液，生成氯化铝，同时溶液中还存在氯化氢，错误；D、向NaOH溶液中通入CO2气体生成的产物可能是碳酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物、碳酸氢钠等，不能确定溶液中的溶质，错误，答案选A。

    考点：考查对物质之间的反应及产物的判断

     

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    常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

    A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a<b

    C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b

     

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    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

    A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑

    B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl

    C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

    D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下 （ ）

    该同学得出的结论正确的是

    A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

    B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

    C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

    D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是

    A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z

    B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为

    C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

    D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 （ ）

     

    蓝

    黄

    黑

    绿

    红

    A

    SiO2

    NaOH溶液

    CuSO4溶液

    Ag

    O2

    B

    O2

    Fe

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    CO2

    C

    O2

    NH3

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    D

    Mg

    Al

    CO2

    Fe2O3

    KOH溶液

     

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    A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

    B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

    C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

    pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

     

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    (10分)欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，________。

    （2）现有下列配制操作：

    A 用量筒量取浓H2SO4 B 反复颠倒摇匀 C 用胶头滴管加水至刻度

    D 洗净并干燥所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶

    其正确的操作顺序为：___________ 。

    （3）简要回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为_______mL。

    ②如果实验室有15mL 、20mL、 50mL的量筒，应选用 _____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制的浓度_____________（偏高、偏低、无影响）。

     

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    用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

    选项

    电源

    X极

    实验前U形管中液体

    通电后现象及结论

    A

    正极

    Na2SO4溶液

    U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色

    B

    正极

    AgNO3溶液

    b管中电极反应式是：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    C

    负极

    KCl和CuCl2混合溶液

    相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等

    D

    负极

    酒精

    b管中可能产生乙醛

     

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