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【题目】诺贝尔化学奖得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金属表面催化CO氧化反应的模型,下列关于的说法正确的是( )

A. 的中子数与质子数之差是134 B. 的核外电子数是202

C. 互称为同位素 D. 是同一种核素

【答案】C

【解析】分析:表示质子数为78,质量数为202的铂核素,从核素和同位素的概念以及组成原子的微粒之间的数量关系对选项的正误作出判断

详解:A、核组成符号左下方的数字表示质子数,左上方表示质量数,所以的中子数与质子数之差是202-78-7846A错误;

B的核外电子数和质子数相等,均为78B错误;

C质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,因此互为同位素,C正确;

D质子数相同,质量数不同,是不同的核素,互称同位素D错误;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH2=CHCl(氯乙烯,沸点-13.9C)是聚氯己烯的单体。某学习小组依据文献报道用乙烷氧氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题

1甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。

装置AB用于制备和干燥HCl浓硫酸显示的性质是_____导管I的作用是_______B的后续装置发生堵塞时,玻璃管II出现的现象是____________________

装置CO2时发生反应的离子方程式为____________________

2乙组同学利用甲组制得的氯化氢和氧气并利用下列装置制取氯乙烯。

装置D除干燥三种气体外另外两个作用是______________________

②E中发生反应的化学方程式为______________________

装置G的作用是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点,下列变化没有发生化学键断裂的是

A.电解水B.干冰受热直接变成气体

C.HCl溶解于水D.打雷放电时,O2变成O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方程式正确的是

A. KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH

B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O

C. 将过量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3+NH4+

D. NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ +OHNH3↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(假设还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。

(1)生成的NO在标况下的体积为___________L。

(2)Cu的物质的量为_________mol。

(3)稀硝酸的浓度为___________mol/L。

(4)a的值为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标况下,两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有N2H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数,则混合气体中N2H2的物质的量之比为

A. 4:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大

B.将①④混合,若c(CH3COO)>c(H),则混合液一定呈碱性

C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①

D.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,XNe原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是( )

A. 对应简单离子半径:

B. 对应气态氢化物的稳定性

C. 化合物XZW既含离子键,又含共价键

D. Y的氧化物与ZX的最高价氧化物对应的水化物均能反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础.请回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为 , 该能层具有的原子轨道数为、电子数为
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中.
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子.
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备.工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4 , 该反应的化学方程式为
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:

化学键

C﹣C

C﹣H

C﹣O

Si﹣Si

Si﹣H

Si﹣O

键能/(kJmol1

356

413

336

226

318

452

①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是
②SiH4的稳定性小于CH4 , 更易生成氧化物,原因是
(6)在硅酸盐中,SiO4﹣4四面体(如图1)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(2)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 , Si与O的原子数之比为 , 化学式为

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