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6.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有Z为金属元素.回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族.
(2)X的气态氢化物的电子式为,该气态氢化物可以用浓盐酸来检验,其反应产物的化学式为NH4Cl,所得产物中包含的化学键为离子键、共价键.
(3)Z单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)M的最高价氧化物化学性质很不活泼,但它能与惟一的酸--氢氟酸(HF)发生反应,反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O.

分析 由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置,可知X、Y处于第二周期,Z、M处于第三周期,其中只有Z为金属元素,则Z为Al,M为Si,X为N,Y为O.

解答 解:由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置,可知X、Y处于第二周期,Z、M处于第三周期,其中只有Z为金属元素,则Z为Al,M为Si,X为N,Y为O.
(1)Y为O元素,在周期表中的位置是:第二周期第ⅥA族,
故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)X的气态氢化物为NH3,电子式为,该气态氢化物可以用浓盐酸来检验,其反应产物的化学式为NH4Cl,所得产物中包含的化学键为离子键、共价键,
故答案为:;NH4Cl;离子键、共价键;
(3)铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)M的最高价氧化物为二氧化硅,化学性质很不活泼,但它能与惟一的酸--氢氟酸(HF)发生反应,反应的化学方程式为:SiO2+4HF=SiF4+2H2O,
故答案为:SiO2+4HF=SiF4+2H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重对化学用语的考查,熟练掌握元素化合物知识与元素周期律表.

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B.溶液3中含有Al3+
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元素编号元素性质或原子结构
A有三个电子层,且K、M层电子数之和等于L层电子数
B最外层电子数是次外层电的2倍
C常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
D元素最高正价是+7价
(1)写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族.
(2)写出C元素气态氢化物的电子式
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中 能证明这一事实的是b(填选项序号).
a.常温下D的单质和A的单质状态不同   b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3(写化学式).

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