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    【题目】下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）

    A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

    【答案】A

    【解析】

    A. Fe2+化合价可以升高为+3价，也可以降低为0价，既具有氧化性又具有还原性，A正确；

    B. O2化合价只能降低，不能升高，只有氧化性，B错误；

    C. Cl-化合价只能升高，不能降低，只有还原性，C错误；

    D. Na化合价只能升高，不能降低，只有还原性，D错误；故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

    Ⅰ． 氮的活化

    工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

    （2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

    A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量

    D.压缩体积 E.分离出氨气

    （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

    A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变

    C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

    Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

    （4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

    则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

    （5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

    4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2) /mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2) /mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①计算此温度下的化学平衡常数K=______，

    ②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是

    A. CH4的比例模型：

    B. NH3的电子式：

    C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能与强碱溶液反应的是（ ）

    A.CuOB.MgOC.Fe2O3D.Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）

    A. 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

    B. 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

    C. 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

    D. 混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）

    A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：

    （1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为_____mol。

    （2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为______mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别

    A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

    A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

    B. 反应中转移电子数为是0.21 NA

    C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

    D. 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol

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