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    在元素周期表中碳元素的信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、碳原子中的质子数为6
    B、碳的相对原子质量是12.01g
    C、碳属于金属元素
    D、碳的氧化物只有一种
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：
    分析：在元素周期表中可以获得质子数、相对原子质量、元素符号、元素的名称等概念，由此进行分析解答．
    解答： 解：A、原子序数等于质子数，所以质子数为6，故A正确；
    B、相对原子质量的单位是1，而不是克，故B错误；
    C、碳是非金属元素，而不是金属，故C错误；
    D、碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，不是一种，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查元素周期表的结构，学生只要掌握各符号的意义就很容易解题了，比较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa 下：
    ①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
    B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D、①和②产物的阴阳离子个数比不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
    A、浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
    B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
    C、常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
    D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
    ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，共有
     
    个不正确的，并分别指明不正确的理由
     
    ；
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（　　）
    A、降低温度
    B、增大压强
    C、增大CO的浓度
    D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    a、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    b、CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    （1）上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）若800℃时，反应a的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①一定条件下，将CO与H2以体积比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的压强不发生变化
    b．CO与H2的体积比保持不变
    c．体系中碳元素的质量分数不再变化
    d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成lmol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
     
    ．

    Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2．
    （4）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区（填“阴”或“阳”）产生．生成气体a的电极反应式
     
    ．
    （5）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：KspAgCl＞KspAgI）
    A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
    B、图中x点的坐标为（100，6 ）
    C、图中x点表示溶液中Ag+与Cl-浓度相同
    D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1 mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO2与H2反应生成 CH4和H2O的热化学方程式．
    已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
    Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答下列问题：
    （1）滤渣1中存在的金属有
     
    ．
    （2）已知沉淀物的pH如下表：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.7
    Cu2+4.96.7
    Al3+3.04.4
    ①则操作②中X物质最好选用的是
     
    （填编号）
    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
    ②理论上应控制溶液pH的范围是
     
    ．
    （3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：
     
    ．
    （4）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
     
    （填仪器名称）中加热脱水．
    （5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
    该电池放电时负极反应式为
     
    ，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为
     
    ，充电时阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）①中加入的试剂应该选择
     
    为宜，其原因是
     
    ．
    （2）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
    （4）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
     
    ．

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