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    1．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  
    ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键  
    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  
    ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键  
    ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  
    ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键  
    ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中  
    ⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键．
    A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，以此来解答．

    解答 解：①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故错误；  
    ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如H与卤素原子形成共价键，故错误；  
    ③由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故错误；  
    ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na、K分别与F、Cl等形成离子键，故正确；  
    ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，故正确；  
    ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；  
    ⑦非极性键不仅存在于双原子单质分子中，还可存在化合物转化，如过氧化氢、过氧化钠中均存在，故错误；  
    ⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如过氧化氢中含H-O极性键和O-O非极性键，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键及化合物的类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及实例分析，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列物质①氯化钠②氢氧化钠③氯化铵④过氧化钠⑤溴化氢⑥氯气
    （1）只含有离子键的是①
    （2）只含极性共价键的是⑤
    （3）只含非极性共价键的是⑥
    （4）既含离子键又含非极性共价键的是④
    （5）既含离子键又含极性共价键的是②
    （6）由非金属元素组成的离子化合物的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

    （1）Ⅰ的分子式为C7H6O2；
    （2）反应①的反应类型是加成反应，反应④的反应类型是酯化反应．
    （3）写出反应②的化学反应方程式．
    （4）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．
    （5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为（任意2种）（任写两种）．
    （6）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．X的氢化物溶于水显酸性
    B．Z的氧化物的水化物一定是强酸
    C．Y的氧化物是离子化合物
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．（1）实验室中制备溴酸盐过程如下：

    根据上述转化关系回答下列问题：
    反应①的化学方程式为6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2．
    （2）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
    I.2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
    Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
    Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
    ①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是BrO3-．
    ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加人过量的KBrO3其氧化产物为KClO3、Br2，还原产物为Br2．
    ③将12mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和10mL0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后产物KClO3和Cl2的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列变化中属于吸热反应的是②④．
    ①液态水汽化　　②将胆矾加热变为白色粉末　　③苛性钠固体溶于水　　④氯酸钾分解制氧气　　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　⑥干冰升华．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
    （1）请完成以下实验设计表中横线上的内容．
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响313
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
    （2）根据如图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1． （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
    （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L N2O4中含有的分子数目为0.5NA
    B．常温常压下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
    C．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D．常温常压下，0.1mol单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列四种溶液：
    ①100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液       ②100mL 0.15mol•L-1 HCl溶液
    ③100mL 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液  ④200mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液
    （1）pH最小的是①（填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是④；与足量的Zn反应，生成H2最少的是②；
    （2）①和③分别与100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是③．

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