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    下列说法不正确的是（   ）
    A．NH4+中质子数和电子数相等
    B．乙醇比乙二醇的沸点低
    C．乙炔与苯的实验式均为CH
    D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键
    A

    试题分析：A、NH4+中质子数为11，电子数为10，错误；B、乙二醇的相对分子质量大于乙醇，沸点增大，正确；C、乙炔的分子式为C2H2，苯的分子式为C6H6，实验式都是CH，正确；D、过氧化钠与过氧化氢中氧原子之间形成非极性键，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    Z
    		Z的基态价电子结构为nsn-1
    W
    		W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
     
    （1）Y位于元素周期表第        周期      族，其基态原子未成对电子有    个。
    （2）X的电负性比W的        （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是                                  。
    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为       晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为                                          。
    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g)    2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=                     。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为                   （用一个式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是
    A．在自然界中都能以游离态存在
    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    （1）Y在周期表中的位置是            。
    （2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           。
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是         。
    （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是       。
    （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ?mol―1  
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间
    		浓度(mol/L)
    c(W2)
    		c(B)
    		c(A)
    第0 min
    		4.0
    		9.0
    		0
    第10min
    		3.8
    		8.4
    		0.4
    第20min
    		3.4
    		7.2
    		1.2
    第30min
    		3.4
    		7.2
    		1.2
    第40min
    		3.6
    		7.8
    		0.8
     
    ①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =        ；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是         ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是        ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是
    A．具有放射性B．单质有较高的熔点
    C．在化合物中呈+2价D．单质的密度小于1 g/cm3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素
    B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素
    C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子
    D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同
    B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高
    C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强
    D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：

    （1）X原子的电子排布式为                      。
    （2）电负性：X     Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。     有关Z2H4分子的说法正确的是          （填字母）。
    A．分子中含有氢键
    B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键
    D．Z原子的杂化方式为sp2
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围      （填数字）个氧离子相紧邻。

    （5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是          （填字母）。
    A．离子键       B．非极性键     C．配位键       D．金属键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是
    IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
     
    		 
    		 
    		Q
    X
    		 
    		Y
    		 
     
    A．非金属性：W > Z
    B．原子半径：X >Y > Z
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y
    D．氢化物稳定性：Q > W

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