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    下列粒子的核外电子排布正确的是（　　）
    A、Na
    B、K
    C、Xe
    D、Cl-
    考点：原子结构示意图
    专题：原子组成与结构专题
    分析：结合核外电子排布规律来解题：
     1．各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数．
     2．各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，次外层（即倒数第二层）不得超过18个，倒数第三层不超过32…
     3．电子的排布一般由第一层→第二层→第三层…
    解答： 解：A、钠原子的第一层应该排2个，故A错误；
    B、各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，故B错误；
    C、各种元素的原子的次外层（即倒数第二层）不得超过18个，故C错误；
    D、Cl-核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，掌握核外电子排布规律是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
    B、元素周期表有18个族
    C、短周期是指第一、二、三、四周期
    D、第ⅠA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
    B、含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C、元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
    D、Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当前在人类已知化合物中，种类最多的是（　　）
    A、过渡元素的化合物
    B、第二周期元素的化合物
    C、ⅢB族元素的化合物
    D、ⅥA族元素的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、离子化合物一定是含有离子键的化合物
    B、离子化合物不一定是盐类
    C、离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电
    D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务．汽车内燃机工作时发生反应：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．
    （1）T℃时，向 5L密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．5min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ．
    （2）反应过程中，容器压强始终保持不变，这说明
     
    （选填序号）．
    a．反应未达到平衡      b．高温时NO与O2不反应      c．生成了其它氮氧化物
    （3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
    则 H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ．
    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （5）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
    温度（℃） c（氨水）（mol/L） 电离常数 电离度（%） c（OH-）（mol/L）
    0 16.56 1.37×10-5 9.098 1.507×10-2
    10 15.16 1.57×10-5 10.18 1.543×10-2
    20 13.63 1.71×10-5 11.2 1.527×10-2
    ①温度升高，NH3?H2O的电离平衡向
     
    （填“左”、“右”）移动，能支持该结论的表中数据是
     
    ；
    a．电离常数        b．电离度          c．c（OH-）         d．c（氨水）
    ②表中c（OH-）基本不变的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机化合物A含碳76.6%、含氢6.4%，A的相对分子质量约是甲烷的5.9倍．在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1mol A恰好跟3mol Br2反应．
    （1）求A的分子式
     
    ．
    （2）写出A的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式．
     

    （3）写出A与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    ，量取浓硫酸时应选用
     
    （选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
    （3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因是
     
    （多选题）
    A．定容时液面低于刻度线   B．未冷却到室温就定容，
    C．定容时液面高于刻度线   D．量取浓硫酸时俯视读数等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一结构，符合此条件的单烯烃有
     
    种，判断的依据是
     
    ；在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式
     
    ．

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