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    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

           

     A．CO2(g)＋2NH3 (g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH＜0

      B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

      C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g)  ΔH＞0

      D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是    （    ）

       A．Na2CO3、BaCl2、HCl                B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

       C．BaCl2、Na2CO3、HCl                D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(      )

    A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法中正确的是                                    

      A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率

      B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

      C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动

      D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是

       A．增加C的质量          B．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

       C．加入催化剂            D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池。构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是

      A．该电池的负极为LiCoO2    

      B．电池中的固体电解质可以是氯化钠、干冰等

      C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2    

      D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、 美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

       汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0

    （1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式为         ▲        。

    （2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         ▲        （填代号）。

    （3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

    时间/min

    CO2（mol·L-1）

    H2（mol·L-1）

    CO（mol·L-1）

    H2O（mol·L-1）

    0

    0.2000

    0.3000

    0

    0

    2

    0.1740

    0.2740

    0.0260

    0.0260

    5

    0.0727

    0.1727

    0.1273

    0.1273

    6

    0.0350

    0.1350

    0.1650

    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为           ▲          ；

    ②第5—6min，平衡移动的可能原因是              ▲             ；

    （4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ·mol-1

    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ·mol-1

     H2O(g) ＝ H2O(l)     △H ＝ －44.0 kJ·mol-1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：

                  ▲             。

    （5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是       ▲       mol

    （6）在一定条件下，也可以用H2处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量11催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是       ▲        。

     a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

      　A．100mL 1mol/L MgCl2溶液   　　　　　  B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C．200ml 1mol/L NaCl溶液       　　　　  D．200ml 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。

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