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    12．反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．NH3被氧化B．NH3是氧化剂C．NO是还原产物D．H2O是氧化产物

    分析 该反应中N元素化合价由-3价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，反应过程中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答．

    解答 解：该反应中N元素化合价由-3价变为+2价、O元素化合价由0价变为-2价，
    A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧气得电子，所以氧气是氧化剂，氨气失电子，所以氨气是还原剂，在反应中被氧化，故A正确；
    B．氨气是还原剂，故B错误；
    C．NO既是氧化产物也是还原产物，故C错误；
    D．O元素化合价由0价变为-2价，所以H2O是还原产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念和基本计算，明确元素化合价变化与基本概念之间关系、物质与转移电子之间的关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    B．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    C．盐酸与氢氧化铁反应：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O
    D．NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同
    B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
    C．溶液是电中性的，胶体是带电的
    D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
    C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
    D．氧化铝的熔点高，可用于制造耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、Ag+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
    C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某气体可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钠溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（　　）
    A．HCl、CO2、COB．CO、H2、H2OC．HCl、CO2、H2D．HCl、CO2、H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上由CO2和NH3合成尿素（2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O ）．
    （1）当$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．则NH3的平衡转化率为40%．
    （2）用如图2所示装置电解尿素和KOH的混合液制取氢气时，a、b均为惰性电极，隔膜仅仅起阻止气体通过的作用，写出a电极的电极反应式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+4H2O．若电解过程中发生了6mol电子的转移，则消耗尿素60g，得到标准状况下的氢气67.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    ①现用NH3与NO2以2：3混合可得空气中的两主要气体和液态水，写出此反应的热化学方程式4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H=△H1-3△H2（用△H1．△H2的代数式表示反应热） 推测该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    ②下列说法不正确的是C
    A．反应I：单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．反应I：若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．反应II：增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    D．恒温恒容条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体达到平衡，NO2体积分数变大．

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