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    将a g铁粉投入到200mL 1.0mol·L－1的稀硝酸中，使其充分反应后，回答下列问题(假设硝酸的还原产物只有NO，反应后溶液体积变化忽略不计)．

    (1)写出可能发生反应的离子方程式：________．

    (2)当a的取值不同时，充分反应后溶液中溶质的组成不同，经过讨论后填写下列表格：(表格可不填满)

    (3)当a＝3.5g时，溶液中溶质是什么？并计算各溶质的物质的量浓度．(写出计算过程)

    答案：
    解析：

    　　(1)Fe＋4H+＋NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2O　　2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

    　　(2)a＜2.8g,Fe(NO3)3和HNO3;a＝2.8g,Fe(NO3)3;2.8g＜a＜4.2g,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2;a≥4.2g,Fe(NO3)2

    　　(3)有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2

    　　[Fe(NO3)3]＝0.125mol·L－1　　[Fe(NO3)3]＝0.19mol·L


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例．某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究．
    实验步骤：
    ①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
    ②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H3PO4、3mL30%的H2O2溶液，将处理后的铁丝放入其中．
    ③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
    试回答下列问题：
    （1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是
     
    （选填序号：A．NaOH   B．盐酸C．酒精）．
    （2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
    甲同学认为是H2，其可能的理由是：
     
    ．
    乙同学认为是O2，其可能的理由是：
     
    ．
    丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是
     
    ．
    （3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
    （a） Fe+2H+→Fe2++H2        （b）2Fe2++H2O2+H2O→Fe2O3+4H+
    （c）Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O   （d）2Fe3++H2→2Fe2++2H+，依据过程：
    （a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
    依据此机理，四步反应总的反应方程式为：
     
    ．
    （4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：
    ① ② ③
    硫酸溶液体积/mL 50 50 50
    称取铁钉质量/g 5.0 6.0 7.0
    再投入铜粉质量/g 1.0 1.0 1.0
    标准状况下的体积/L 1.97 2.24 2.24
    所配硫酸的物质的量浓度为：
     
    mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    将a g铁粉投入到200mL1.0mol·的稀硝酸中，使其充分反应后，回答下列问题（假设硝酸的还原产物只有NO，反应后溶液体积变化忽略不计）．

    　　（1）写出可能发生反应的离子方程式：_______________________________________

    ______________________________________________________________________________．

    　　（2）当a的取值不同时，充分反应后溶液中溶质的组成不同，经过讨论后填写下列表格：（表格可不填满）

    a的取值情况（g）

    溶液中存在的溶质

     

     

     

     

     

     

     

     

    　　（3）当a=3.5g时，溶液中溶质是什么?并计算各溶质的物质的量浓度．（写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    将a g铁粉投入到200mL1.0mol·的稀硝酸中，使其充分反应后，回答下列问题（假设硝酸的还原产物只有NO，反应后溶液体积变化忽略不计）．

    　　（1）写出可能发生反应的离子方程式：_______________________________________

    ______________________________________________________________________________．

    　　（2）当a的取值不同时，充分反应后溶液中溶质的组成不同，经过讨论后填写下列表格：（表格可不填满）

    a的取值情况（g）

    溶液中存在的溶质

     

     

     

     

     

     

     

     

    　　（3）当a=3.5g时，溶液中溶质是什么?并计算各溶质的物质的量浓度．（写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7 g铁粉共收集到1.68 L H2（标准状况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的H2SO4，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL，则原H2SO4的物质的量浓度为（    ）

        A．1.5 mol·L－1       B．0.5 mol·L－1       C．2 mol·L－1       D．1.2 mol·L－1

      

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