Question

（1）关于甲图实验现象预测正确的是______
A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
（2）硫酸铜在涂料工业、印染工业、农业等方面有重要应用
①实验室配制480ml 0.1mol/L的CuSO₄溶液，需用托盘天平称取胆矾______g，
②某同学想要在实验室中制备硫酸铜，查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解．为验证该实验，实验小组设计实验装置如图乙，该反应的化学方程式是______，若将H₂O₂和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是______．

Answer 1

解：（1）A、装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色；故A错误；
B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B错误；
C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；故C错误；
D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一条光亮的通路，故D正确；
故答案为：D；
（2）①配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml容量瓶，CuSO₄的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L^-1₌0.05mol，CuSO₄?5H₂O的物质的量等于CuSO₄的物质的量，所以CuSO₄?5H₂O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
②因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
若将H₂O₂和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是：铜屑放入H₂O₂中不发生反应，若在H₂O₂中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解；
故答案为：铜屑放入H₂O₂中不发生反应，若在H₂O₂中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解；
分析：（1）A、装置图中苯难溶于水和水分层；
B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；
C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；
D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；
（2）①根据n=cv计算溶质CuSO₄的物质的量，利用CuSO₄?5H₂O的物质的量等于CuSO₄的物质的量，根据m=nM计算CuSO₄?5H₂O的质量；
②双氧水的氧化性比稀硫酸强的多，可以将铜氧化，氧化后的铜和稀硫酸反应；
点评：本题考查了常见物质的制取原理，装置分析，实验方法的设计判断，注意实验的基本操作方法和注意事项．