Question

重水（D₂O）的离子积为1.6×10^﹣15，可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc（D⁺），以下关于pD的叙述正确的是（）

    A． 中性溶液的pD=7.0

    B． 含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

    C． 溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

    D． 在100 mL 0.25 mol•L^﹣1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L^﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

Answer 1

考点：  溶液pH的定义．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  A、pD=7，重水（D₂O）的离子积为c（D⁺）•c（OD^﹣）=1.6×10^﹣14；

B、c（OD^﹣）=10^﹣2，c（D⁺）=1.6×10^﹣15/10^﹣2=1.6×1O^﹣13；

C、根据 pD=﹣lgc（D⁺），带人c（D⁺）=0.01mol/L进行求算；

D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD．

解答：  解：A、若pD=7，则中性溶液中，c（D⁺）=c（OD^﹣）=10^﹣7mol/L，重水（D₂O）的离子积为c（D⁺）•c（OD^﹣）=1×10^﹣14，故A错误；

B、0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，pD=12，c（D⁺）=10^﹣12，则c（OD^﹣）==1.6×1O^﹣3≠0.01，故B错误；

C、pD=﹣lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L带人后可以求得pD=﹣lgc（D⁺）=﹣lg10^﹣2=2，故C正确；

D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.015mol，反应后溶液中，c（D⁺）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，显然pD=1.0，故D正确．

故选CD．

点评：  本题考查的是电离平衡知识的迁移，可以按照水的电离平衡处理，只是平衡常数不同，题目难度中等．