已知铁离子.氯气.溴均为常见的氧化剂.某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱:(1)①装置A中发生反应的离子方程式是 .②整套实验装置存在一处明显的不足.请指出 .(2)用改正后的装置进行实验.实验过程如下:实验操作实验现象结论打开活塞a.向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸,然后.D装置中:溶液变红E装置中:水层溶液变黄. 振荡后.下层CCl4层无明显变化.一段时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后

。

（填具体实验操作）

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后。（填实验现象）

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因。

现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色。则上述解释是合理的。

小组同学另查得资料如下：

ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因、。

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