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    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na放入水中：Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
    D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

    分析 A、选项中原子不守恒；
    B、醋酸是弱酸不能拆成离子；
    C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银；
    D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比；

    解答 解：A、选项中原子不守恒，Na放入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B、醋酸是弱酸不能拆成离子，碳酸钙溶于醋酸中反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B错误；
    C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C正确；
    D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比，Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质、离子反应的组成比、电荷守恒和原子守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    （2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
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    B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{a}{6}$mol

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    （3）用双线桥法，只标出该反应的电子得失方向和数目：．

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