[题目]氮的氧化物是造成大气污染的主要物质.研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义.NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H.上述反应分两步完成.如图所示.回答下列问题:(1)写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示): .(2)反应①和反应②中.一个是快反应.会快速建立平衡状态.而� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，如图所示。

回答下列问题：

（1）写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。

（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L。

③化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其=，则T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合气体得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中 =_______。

【答案】2NO(g) N2O2(g) △H = -(E3-E4) kJ/ mol 反应② 决定总反应速率的是反应②，温度升高后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢 0.0875 8 ＜ 10-3.70

【解析】

(1)根据图像分析反应①为2NO(g)N2O2(g)的焓变，写出热化学方程式；

(2)根据图像可知，反应①的活化能＜反应②的活化能，反应①为快反应，反应②为慢反应，决定该反应速率的是慢反应；决定正反应速率的是反应②，结合升高温度对反应①和②的影响分析可能的原因；

(3)①根据v=结合表格数据计算；②根据表格数据，计算出平衡时的c(NO2)、c(NO)和c(O2)结合K=计算；③平衡时v正=v逆，结合速率方程和化学平衡常数表达式分析计算；根据图像，该反应是放热反应，若将容器的温度改变为T2时其=，则K=1＜8，说明平衡逆向移动，结合温度对平衡的影响分析判断；

(4)根据图象可知，0.10molL-1HNO2溶液的pH=2.15，据此可计算出HNO2的电离平衡常数Ka，A点溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液中电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，则A点溶液中c(Na+)=c(NO2-)，A点对应的溶液中==，据此计算。

(1)根据图像可知，反应①的化学方程式为：2NO(g)N2O2(g)△H=(E4-E3)kJ/mol=-(E3-E4) kJ/ mol，故答案为：2NO(g)N2O2(g)△H=-(E3-E4) kJ/ mol；

(2)根据图像可知，反应①的活化能＜反应②的活化能，反应①为快反应，反应②为慢反应，决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是慢反应②；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，可能的原因是：决定总反应速率的是反应②，升高温度后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢，故答案为：反应②；决定总反应速率的是反应②，升高温度后反应①平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢；

(3)①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)== 0.0875mol/(L·s)，故答案为：0.0875；

②根据表格数据，平衡时，c(NO2)==0.25mol/L，反应的二氧化氮浓度c(NO2) =0.25mol/L，根据2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡时c(NO)= 0.25mol/L，c(O2) =0.125mol/L，则T1温度时化学平衡常数K===8mol－1·L，故答案为：8；

③平衡时v正=v逆，即k正c2(NO)·c(O2)=k逆c2(NO2)，化学平衡常数K==；若将容器的温度改变为T2时其=，K=1＜8，说明平衡逆向移动，因为该反应是放热反应，说明T1＜T2 ，故答案为：；＜；

(4)根据图象可知，0.10molL-1HNO2溶液的pH=2.15，则HNO2的电离平衡常数Ka=，A点溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液中电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，则A点溶液中c(Na+)=c(NO2-)，A点对应的溶液中====103.70，则=10-3.70，故答案为：10-3.70。

练习册系列答案

成长记初中假期作业寒假云南教育出版社系列答案

强力推荐精品教辅高中新课标快乐假期寒系列答案

起跑线系列丛书新课标寒假作业系列答案

期末寒假一本通系列答案

期末寒假衔接快乐驿站假期作业新疆青少年出版社系列答案

期末寒假提优计划系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】387℃时,在甲、乙两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始时、平衡时各物质的物质的量如下表所示。

容器	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
容器	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
甲	0.20	0.080	0.080
乙	0.40	a	a

则：（1）表中a=________。

（2）若起始时向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g)，则反应达平衡时容器中CH3OH(g)的浓度为多少？_______（写出解题过程）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T	最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对
Y	M 层比K 层少 1 个电子
Z	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的