练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0
    （1)该反应450℃时的平衡常数        500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=         mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡           移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)

    大于 ； 0.036；向正反应方向

    解析试题分析：正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故生成物的浓度变小，反应物的浓度增大，因此450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数；由v=Δc/Δt可得，v（SO3）=0.18mol÷0.5min÷5L="0.072" mol.L-1.min-1，故v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，因容器体积不变，故压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，则反应向正反应方向移动。
    考点：化学平衡
    点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
    已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10 L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10 min后达到平衡。
    (1)该时间范围内的平均反应速率v(CO2）=_________mol/Lmin
    (2) 的最大转化率_________________。
    (3)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_______________。

    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
    C．升高反应温度 D．移出部分CO2
    E．使用合适的催化剂    F．减少容器的容积
    Ⅱ．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度
    		K1
    		K2
    973K
    		1.47
    		2.38
    1173K
    		2.15
    		1.67
     
    (4)通过表格中的数值可以推断：反应①的△H_  O。（填“>”“<”）
    (5)现有反应③：该反应的平衡常数的数学表
    达式K3=____。
    (6)根据反应①和②可以推导出Ki，Kz和玛之间的关系式。K3=__________。据此关系式和上表数据，也能推断出反应③的△H_     _0(填“>”“<”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是      (填字母)。
    A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝  ；H2的转化率w(H2) =   。
    ②该反应的平衡常数表达式K＝       。
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是        (填字母)。
    A．升高温度
    B．将CH3OH(g)及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入l molCO2和4 molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有      ；其正极的电极反应式是：       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知可逆反应CO＋H2O(g) CO2＋H2，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
    （1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为      ；K值为       。
    （2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为      。
    （3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     

    （1）A点处，v(正)________v(逆)，A点正反应速率________B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
    a．v(NO2)＝2v(O2)                b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器内的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是________。
    a．及时分离出NO2气体     b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度          d．选择高效的催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （本题共12分）
    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。
    30．该反应的氧化剂是               ，其还原产物是              。
    31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
               
    32．该反应的平衡常数表达式为K＝              。升高温度，其平衡常数      （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是  
                    ，t３引起变化的因素为                         ，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是                                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1
            ②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  △H 2 = +172．5 kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                                 。
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=                                      。
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH                       0 （填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为       。
    当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：         。
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

    温度/℃
    		400
    		500
    		850
    平衡常数
    		9.94
    		9
    		1
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为       ，该反应的Q      0。
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)=   。

    （3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为         。
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为     。
    （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为                   。
    （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质
    		VOSO4
    		V2O5
    		NH4VO3
    		(VO2)2SO4
    溶解性
    		可溶
    		难溶
    		难溶
    		易溶
     

    该工艺的主要流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为      。
    （2）反应①的目的是      。
    （3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为     。
    （4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是    。
    （5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为。
    ①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 的平衡常数为_____；
    ②下列措施能使增大的是_____。
    A．升高温度
    B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He
    C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2
    D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案