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    如下图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(    )

    A.a点                 B.b点                     C.c点                     D.d点

    解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未达平衡状态，即v(正)＞v(逆)(反应向正反应方向进行)。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    （1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ，如图的曲线中
    b
    b
    （填“a”或“b”）表示加入
    铁触媒（催化剂）的能量变化曲线．

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    BD
    BD
    ．
    A．3υ（H2）正=2υ（NH3）逆
    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
    D．容器内压强不随时间的变化而变化
    （3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1mol N2、3mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a．则K和a的关系是K=
    4a2
    27(1-a)4
    4a2
    27(1-a)4
    ．
    （4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据．
    实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
    ⅰ 450 1/3 1
    ⅱ 1/3 10
    ⅲ 480 10
    实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
    ⅰ 450 1/3 1
    ⅱ 1/3 10
    ⅲ 480 10
    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快

    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

    C．CxHy与O3反应生成PAN

    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：

    ①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是      。

           a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

           c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；

    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

    若达到平衡时，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省九江市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快
    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
    C．CxHy与O3反应生成PAN
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：
    ①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是      。
    a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变
    c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变
    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；
    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省九江市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是                （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快

    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

    C．CxHy与O3反应生成PAN

    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为            。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：

    ①图中表示NO2的变化的曲线是         。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=           。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是       。

           a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

           c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                     ；

    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为         。N2O5(g)的起始浓度应不低于         mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是                （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快

    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

    C．CxHy与O3反应生成PAN

    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为            。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：

    ①图中表示NO2的变化的曲线是         。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=           。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是       。

           a.v(NO2)=2v(O2)          b.容器内压强保持不变

           c.v逆(NO)=2v正(O2)   d.容器内密度保持不变

    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                     ；

    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为         。N2O5(g)的起始浓度应不低于         mol·L-1。

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