Question

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．

回答下列问题：
（1）操作①的名称

 

；
（2）沉淀A的化学式是

 

，滤液B中的阴离子除了Cl^-、OH^-外还有

 

；
（3）步骤④的化学方程式为

 

；
（4）在操作②中要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有

 

．

Answer 1

分析：（1）不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法分离；
（2）氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅，氧化铁和氧化铝能与盐酸反应，而二氧化硅不与盐酸反应，滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸；滤液B为偏铝酸钠和氢氧化钠和氯化钠的混合物；
（3）步骤④是氢氧化铝的分解，分解生成水和氧化铝，据此书写化学方程式；
（4）根据过滤操作用到的仪器来分析解答．

解答：解：（1）氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，沉淀A为SiO₂，通过过滤进行固液分离，
故答案为：过滤；
（2）氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，沉淀A为SiO₂，滤液A中为氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液A中加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则滤液B中有NaAlO₂、NaCl、NaOH，所以滤液B中的阴离子除了Cl^-、OH^-外还有AlO₂^-，
故答案为：SiO₂；AlO₂^-；
（3）氢氧化铝分解生成水和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al（OH）₃

△   .

3H₂O↑+Al₂O₃，
故答案为：2Al（OH）₃

△   .

3H₂O↑+Al₂O₃；
（4）操作②为过滤操作，需要用到漏斗、玻璃棒、烧杯来完成过滤操作，故答案为：普通漏斗．

点评：本题主要考查铁、铝、硅的化合物的性质，明确物质的性质及转化中发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．