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    下列说法正确的是

    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

    B．合金都比纯金属易被腐蚀

    C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀

    D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、金属腐蚀是金属和其他物质反应而变质的过程，即金属原子失去电子被氧化的过程，A错误；B、不锈钢属于铁、镍、铬等的合金，它比纯铁耐腐蚀，B错误；在电解池中，金属做阴极时被保护，金属与外加直流电源的负极相连，则金属为阴极，可以防止金属被腐蚀，C正确；D、铁的活泼性大于铜的活泼性，会加快钢铁设备的腐蚀，D错误，选C。

    考点：考查金属的电化学腐蚀与防护。

     

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    已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2;2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

    A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-

    C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

     

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    足量的铁与一定量的稀硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36 L，则参加反应的铁的质量为

    A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．无法计算

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,工作温度为600~800 ℃。已知该电池的总反应为2H2+O22H2O,负极反应为H2+ -2e-H2O+CO2。下列推断正确的是

    A．正极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O

    B．放电时,向负极移动

    C．电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol

    D．放电时向正极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

    A.电池工作时，锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

    A．黑磷比白磷稳定

    B．黑磷与白磷互为同分异构体

    C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

    D．白磷转化为黑磷是吸热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。

    （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的名称为

    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__ 0.1 mol/L。

    （4）下列操作不正确的是 (填序号)。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可

    F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签 上的有关数据回答下列问题：

    ①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

    ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH-的个数比是8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是( )

    A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市高一上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要配制480 mL 0．4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

    （1）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。

    （2）本实验应选用 mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为 。

    （3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：

    ①称量NaCl晶体时，物码放反（1 g以下用游码） ，②定容时俯刻度线 ，

    ③没有进行操作步骤④ ，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 ，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水 。

     

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