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    下表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    A少量SO2通入苯酚钠溶液中：
    C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-    		正确
    B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
    Br-+Ag+=AgBr↓    		错误，溴乙烷属于非电解质
    CCa（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH反应：
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O    		错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2
    D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O正确
    A、AB、BC、CD、D
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚，反应生成苯酚和亚硫酸根离子；
    B．溴乙烷为非电解质，在溶液中不存在溴离子；
    C．氢氧化钠不足，碳酸氢根离子部分反应；
    D．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钙的化学式组成．
    解答： 解：A．少量SO2通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-，该评价不合理，故A错误；
    B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液，由于溴乙烷不是电解质，该反应无法进行，所以该评价合理，故B正确；
    C．Ca（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH反应，碳酸氢根离子部分反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，该反应正确，评价不合理，故C错误；
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，反应生成硫酸钙和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O，离子方程式书写错误，该评价不合理，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；本题中关键是分析评价是否合理，为易错点．
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    A、a是甲醇，b是氧气
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    C、质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
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    B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
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    下列说法中正确的是（　　）
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    B、可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快
    C、化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
    D、可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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    A、0.5 mol NH3
    B、标准状况下22.4 L He
    C、4℃时 9 mL 水
    D、0.2 mol H2SO4

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    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    （填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H
     
    极性（填“有”或“无”），PH3分子
     
    极性（填“有”或“无”）．
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    ．
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    ．

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    ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ③H2+Cl2═2HCl                   
    ④Cl2+H2O═HCl+HClO
    ⑤2HClO═2HCl+O2↑
    A、①②④B、①④⑤
    C、②③④D、③④⑤

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