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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
    B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
    C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
    D．因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料

    分析 A．不慎将酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；
    B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+；
    C．锌比铁活泼，锌被腐蚀；
    D．氧化铁用于红色油漆和涂料与颜色有关．

    解答 解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；
    B．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；
    C．锌铁与食盐水形成原电池，锌作负极，钢铁不被腐蚀，故C错误；
    D．氧化铁用于红色油漆和涂料与颜色有关，与是否碱性氧化物无关，利用的是物理性质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、物质检验以及金属腐蚀等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意本题考查滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验．
    资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
    Fe+H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$FeO+H2     3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    实验一：某兴趣小组用如图1所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．

    （1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是先产生水蒸气，排尽空气，装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气接触面积．
    （2）若在实验中的某段时间内生成H20.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是4.2g．
    实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如图2．
    （1）实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不变，则气密性良好．
    （2）装置A中发生的反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    （3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须验纯．
    （4）装置C中所放试剂为浓硫酸，装置B的作用是除去HCl气体．
    （5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的二氧化碳和水被E吸收．若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL浓度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反应后生成896mL标准状况下的气体．得不溶物1.28g，过滤后．溶液中金属阳离子只有Fe2+．向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL时开始出现沉淀．则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100mL）（　　）
    A．2 mol/LB．1.8 mol/LC．1.9 mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
    A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole-
    B．电池放电后，溶液PH不断升高
    C．负极上O2得到电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（　　）
    A．放热1638 kJB．吸热1638 kJC．吸热3276 kJD．放热3276 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（　　）
    A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少
    B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多
    C．1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多
    D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请根据下表，回答下列问题：（数据均在25℃时测定）
    化学式CH3COOHH2CO3HClOCu（OH）2
    相关常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka=3.0×10-8Ksp=2×10-20
    （1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水电离产生的H+由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （2）常温下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀释过程，下列表达式的数据不变的是D；
    A．c （H+）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示，则Ka（HX）＞ （选填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若将浓度为c1的NaOH溶液与0.1mol/L的HX等体积混合，
    所得溶液的pH=7，则c1＜0.1mol/L，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若将“0.1mol/L的HX”改为“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍为7，则c1＞0.1mol/L．
    （4）室温下，如果将0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（体积不变）  
     ①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②CH3COO-和OH-两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol．
    （5）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（　　）
    A．①⑤B．②④C．④⑤D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    Ⅰ．莫尔盐的制取 
    回答下列问题：
    （1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是防止Fe2+被氧化．
    （2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号）．
    a．蒸馏水             b．乙醇                 c．滤液
    （3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．

    Ⅱ．FAS纯度测定
    为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
    （1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．
    i）写出此反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    ii） 滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．

    （2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{洗涤}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{称量}{→}$wg固体
    列出计算FAS晶体纯度的代数式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用计算出结果）．
    （3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．

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