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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 2gH2所占有的体积是22.4L

    B. 1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子

    C. 标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子

    D. 常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数

    【答案】D

    【解析】

    A. 2gH2的物质的量是1mol，因为氢气的状态是未知的，因此所占有的体积不一定是22.4L，A错误；

    B. 1 mol氯气与足量的铁反应，根据氯元素的化合价变化，可以判断转移的电子为2 mol，B错误；

    C. 标准状况下，水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O含有的分子个数，C错误；

    D. 常温常压下32gO2的物质的量是1mol，标准状况下22.4L N2的物质的量也是1mol，因此二者含有相同的分子数，D正确；

    答案选D。

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    A. 硒是人体必需的元素

    B. 在人的生长发育过程中的作用不可替代

    C. 硒元素和人体的健康关系密切

    D. 硒的作用重大，只要有了硒，人体就能生长发育

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NA

    B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    C. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

    D. 向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移0.1 NA个电子

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    【题目】短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是

    A

    C

    B

    A. 四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大

    B. A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

    C. C离子的还原性比B离子的还原性强

    D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7的是

    A. pH=4的盐酸和pH=10的氨水

    B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

    C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

    D. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

    溶质

    NaF

    NaClO

    NaHCO3

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    8.2

    11.6

    下列有关说法不正确的是( )

    A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

    B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

    C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

    D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：( )

    A. 在使用过程中，电池负极区溶液的PH不断增大

    B. 使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

    C. Zn是负极，Ag2O是正极

    D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    【题目】将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为

    A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

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    【题目】我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

    (1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

    (2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。

    (3)在滤液中滴入几滴稀硫酸， 再加入一定量的 H2O2 溶液， 此时发生反应的离子方程式为_______________________。

    (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl4 溶液，在这一实验过程中，CCl4 起_____作用。

    (5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。

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