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    6．14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（　　）
    A．14C的质量数为14g•mol-1B．14C与12C是两种不同的元素
    C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同

    分析 根据原子符号AZX，左下角Z代表质子数、左上角A代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；核电荷数相同的一类原子为一种元素．

    解答 解：A．14C的质量数为14，故A错误；
    B．14C与12C质子数相同，中子数不同，为同一种元素，互为同位素，故B错误；
    C．14C为原子，C60为单质，不是同素异形体，故C错误；
    D．14C质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8，14N质子数为7，中子数=质量数-质子数=14-7=7，故D正确，
    故选D．

    点评 本题主要考查原子结构、核素等，应熟记在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，质量数量=质子数+中子数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将1LpH=13 的氨水溶液加入水稀释到10.0L后，下列微粒浓度增大的是（　　）
    A．c[NH3•H2O]B．c[H+]C．c[OH-]D．c[NH4+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中正确的是（　　）
    A．共价化合物在熔融态时不能导电
    B．氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．双原子分子中的共价键一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（　　）
    ①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
    ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性
    ③基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
    ④某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2．
    A．①②B．②③C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是（　　）
    A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1{K}_{a}-2}$
    C．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．Ka=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯酚溶液和浓溴水的反应；
    （2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O；
    （3）用苯制溴苯的反应；
    （4）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    B．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
    C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
    D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
    （1）元素Y的单质的电子式为．
    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
    （3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③17.6g CO2 ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
    a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①
    c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④
    A．abcdB．bcdC．acdD．abc

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