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【题目】一些烷烃的燃烧热如下表:

下列说法正确的是(  )

A. 正戊烷的燃烧热大约是-3 540 kJ·mol1

B. 热稳定性:正丁烷>异丁烷

C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol1

D. 相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多

【答案】A

【解析】A. 从表中数据可知,碳原子数一定的烷烃,正烷烃的燃烧热最小,所以正戊烷的燃烧热大约是-3540kJ·mol1,故A正确;B. 碳原子数一定的烷烃,正烷烃的燃烧热最小,说明正烷烃能量较高,较不稳定,所以热稳定性:正丁烷<异丁烷,故B错误;C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) ΔH=-1560.8kJ·mol1×2=3121.6kJ·mol1,故C错误;D. 随着碳原子数增多,烷烃碳的质量分数增大,从表中数据可知,相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,故D错误。故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ Al3+ Cl NO3 NH4+ CO32Na+ Mg2+ Fe3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是

A. ③⑤⑥⑨ B. ①③⑥⑨ C. ③④⑦⑧⑨ D. ①②⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,25℃,101kPa时呈气态,它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃,101kPa时燃烧放热2910kJ。

(1)写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________;当燃烧放出582kJ热量时,转移的电子数为_______________

(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热为______________________________

(3)工业上利用H2CO2合成二甲醚的反应如下:

6H2(g)+2CO2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H<0

①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________(选填字母编号)

A. c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

B.单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

C.容器中气体密度不再改变

D.容器中气体压强不再改变

E.反应产生的热量不再变化

②温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产量将_______________(填变大”、“变小不变,下同),混合气体的平均摩尔质量将_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】计算后填空
(1)质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为
(2)在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c(Na+)=1mol/L,往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应,后得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c(NO3)=mol/L.
(3)反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气. 在标准状况下,该反应产生2.24L Cl2时,消耗氧化剂mol,被氧化的物质的质量为g.

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【题目】计算后填空
(1)质量都为3g的镁和铝,物质的量之比为;将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应,则消耗的盐酸的物质的量之比为
(2)在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中,c(Na+)=1mol/L,往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应,后得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中c(NO3)=mol/L.
(3)反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气. 在标准状况下,该反应产生2.24L Cl2时,消耗氧化剂mol,被氧化的物质的质量为g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为
(2)将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整 ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度1~2cm时,改用加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶中.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
(3)实验中上述步骤的正确顺序为(填序号).
(4)填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”). ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
③定容时,俯视液面
(5)取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42的数目
D.溶液的密度
(6)在容量瓶上,下列标记不存在的是(填字母)
A.标线
B.温度
C.浓度
D.容量规格.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)基态Fe2的电子排布式为_____________________________

(2)BF3分子空间结构为___________;在NH3N原子的杂化方式为_______

(3)科学家目前合成了N4分子,结合等电子体相关内容判断该分子中N—N键的键角为__________

(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_________________________________________

(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如右上图所示。若该晶体的密度是ρ g·cm3,则两个最近的Fe原子间的距离为_____________cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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【题目】为了人类的可持续发展,我们应综合利用资源.保护环境,跟自然 和谐相处:
(1)科学家研制出有“自我修复能力”的塑料.塑料属于(选填“无机”、“合成”或“复合”)材料,为我们到来了方便,但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响,人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“”,发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能.
(2)发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X),反应的化学方程式为:X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,则X的化学式为
A.H2
B.CH4
C.C2H8N
D.C2H8N2
(3)2014年3月22日是第二十二个“世界水日”,它的主题是“水与能源”.关于水的知识有下列话题,请按要求填空: ①自来水生产过程中,可用方法除去水中不溶性杂质.
②在生产生活中水是最常用的溶剂,实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时,可能涉及以下操作:
Ⅰ、如图操作中有错误的是(填序号).
Ⅱ、改正错误后,表示正确的操作顺序是(填序号).
A.⑤②①③④B.⑤①②③④C.⑤③②④①D.⑤③①④②
Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务.下列做法不利于保护水资源的是(填序号).
A.大量使用化肥农药 B.工业废水处理达标后再排放
C.使用含磷洗衣粉 D.生活污水直接排放.

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【题目】绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是

太阳能 风能 潮汐能 天然气 石油

A. ①②③ B. ③④ C. ④ D. ①②⑥

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