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    2．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L水中含有的氢原子数为NA
    B．1 mol•L-1FeCl3溶液中，阳离子数为NA
    C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NA
    D．在反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2转移的电子数为NA

    分析 A、标况下水为液体；
    B、溶液体积不明确；
    C、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应；
    D、在反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，氧元素由-1价变为0价．

    解答 解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的阳离子的个数无法计算，故B错误；
    C、二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故反应生成的生成物分子小于NA个，故C错误；
    D、在反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.5mol氧气时，反应转移1mol电子即NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．CO和H2的转化率相等
    C．容器内的压强不再改变
    D．体系中气体的密度不再改变

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    实验编号C（I-）/mol•LC（S2O82-）/mol•Lt/s
    10.0400.04088.0
    20.0800.04044.0
    30.0800.08022.0
    40.1600.02044.0
    50.1200.04029.3
    分析上述数据，下列说法正确的是（　　）
    A．I-的浓度越大，反应速率越快
    B．S2O82- 的浓度越大，反应速率越快
    C．该实验的目的是研究 I- 与S2O82- 的浓度对反应速率的影响
    D．5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最慢

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    6．下列化学用语的表示不正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．2-氯-1，3-丁二烯的键线式：
    C．甲醇的电子式：D．丙烷分子的球棍模型示意图：

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    13．下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2
    C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．反应过程中浓硝酸仅体现氧化性
    B．该合金中铁与铜物质的量之比是2：1
    C．混合气体中，NO2的体积分数是$\frac{1}{3}$
    D．金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150 mL

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