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    （12分）氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。完成下列填空：

    实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

    （1）A处是气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：

    ①硝酸铵 ②碳酸氢铵 ③氯化铵 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠

    若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。

    至此，完成了对图1中装置的补充。某同学从安全与环保的角度考虑，该装置存在两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷是______________ 、_________________。

    （2）写出图1装置B中发生反应的化学方程式（写一个即可） ；

    在图1中，若A、B处试剂足量，则装置E中发生反应的离子方程式为：____________________。

    （3）写出图1装置C中发生反应的化学方程式________________。

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    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中不变

    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

    D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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    请配平完成以下氧化还原反应 ：

    ①配平并标出标出电子转移的方向和数目。

    ( )Al +( )NaOH +( )H2O==( )Na[Al(OH）4] +( )H2 ↑

    ②( )NaBO2 + ( )SiO2+ ( )Na+ ( ）H2=( )NaBH4+ ( ）Na2SiO3

    ③( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝ ( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

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    在给定的溶液中，离子能大量共存的是

    A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－

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    C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

    D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

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    酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是

    A．分子式为C20H14O4

    B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

    C．含有的官能团有羟基、酯基

    D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

    A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

    B．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

    C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3

    D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3）42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作①的名称： 。

    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。

    a．富集铜元素

    b．使铜元素与水溶液中的物质分离

    c．增加Cu2＋在水中的溶解度

    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是 。

    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作 ⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。

    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。

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    下列做法不正确的是

    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

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    （1）D原子的核外电子排布式为 ，E的价层电子轨道示图为______________。

    （2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；

    （3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是 。

    （4）化合物D2B的立体构型为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2B，其化学方程式为 ．

    （5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

    ①在1个晶胞中，E离子的数目为 。

    ②该化合物的化学式为 。

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