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    将14% KOH溶液蒸发100g水后，变成80mL 28%的KOH溶液，此溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：依据蒸发前后物质的物质的量不变求出溶质氢氧化钾的物质的量；
    依据公式：C=
    n
    V
    计算蒸发后溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：设蒸发前溶液的质量为m，依据蒸发前后物质的质量不变可知：14%×m=28%×（m-100），解得：m=200g，
    所以n（KOH）=
    200g×14%
    56g/mol
    =0.5mol，
    蒸发后溶液的物质的量浓度C=
    n
    V
    =
    0.5mol
    0.08L
    =6.25mol/L，
    故答案为：6.25mol/L
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，解题关键在于明确蒸发前后溶质的物质的量不变，依据浓度公式不难计算解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
    B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强
    C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
    D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应达到平衡时（　　）
    A、各组分的浓度不再变化
    B、正逆反应速率均为零
    C、反应物浓度小于生成物的浓度
    D、反应停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中，划分周期的依据是（　　）
    A、元素的核电荷数
    B、元素原子的电子层数
    C、元素的化合价
    D、元素原子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ?mol-1．
    在10℃时，将0.100mol N2O4气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ；从表中数据分析：c1
     
    c2、c3
     
    c4（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为
     
    ．
    （4）若起始时充入N02气体0.200mol，则达到平衡时N02气体的转化率为
     
    ；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度E．再充入一定量的He
    （5）向容积相同、温度分别为T1和T1的两个密闭容器中分别充入等量N02，发生反应：
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
    恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中N02的百分含量分别为a1和a2；巳知T1＜T22，则a1
     
    a2 （选择A、B、C、D填空）．
    A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    C、碳酸钠溶液中离子浓度的关系2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、同时用食醋和酒烧菜，菜味更香
    B、蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成
    C、苯中碳碳键是介于C-C和C=C之间的一种特殊共价键
    D、反应2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CrO3作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、用食醋可除去热水壶内壁的水垢
    B、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    C、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
    D、白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
    ①C的化学式为
     
    ．
    ②反应B+A→C的离子方程式为
     
    ．
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其PH随时间t变化可能如图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
    ①若图b符合事实，则D的电子式为
     
    ，此时图b中x
     
    7（填“＞”“＜”“﹦”）
    ②若图c符合事实，则其PH变化的原因是
     
    （用离子方程式表示）；已知图c中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a，请写出A+D→C的热化学方程式：
     
    ．

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