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    17．下列原子中未成对电子最多的是（　　）
    A．CB．OC．ND．Cl

    分析 根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．

    解答 解：A．C的电子排布式为1s22s22p2，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；
    B．O的电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；
    C．N的电子排布式为1s22s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；
    D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为1；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

    （1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．滤渣1的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
    （3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe2+完全氧化为Fe3+．设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2+，否则没有Fe2+．
    （4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因：滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，浓度减低，Al（OH）3不断溶解．
    （5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

    ①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的负极极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表中物质分类完全正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸冰水混合物硫酸干冰
    B蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳
    C小苏打盐酸铁氨气
    D硫酸食盐水氯化铜纯碱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（　　）
    A．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
    B．酚酞的分子式为C20H12O4
    C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
    D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．已知相同温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
    A．水的电离程度始终增大
    B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始终减小
    C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
    D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在一定条件下，2N02?N204正反应放热，达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭定容体系中降温，混合气颜色变浅，体系压强增大
    B．只降温，混合气体颜色变浅，说明正反应是放热的
    C．加压时，混合气颜色开始变浅，后来又逐渐加深
    D．加压时，混合气颜色开始变深，后来又逐渐变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列溶液中，Cl-离子浓度最大的是（　　）
    A．0.5mol•L-1HCl溶液B．1mol•L-1MgCl2溶液
    C．2mol•L-1NaCl溶液D．1mol•L-1FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-离子数为NA
    C．2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L H2O含有氢原子数为2NA

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