在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中.若有32g硫生成则转移电子为( )A．6molB．2molC．3molD．4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在反应H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　）

A．6mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol

n（S）=

32g

32g/mol

=1mol，
在反应H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，H₂S→S，H₂SO₄→SO₂，S的化合价变化值都为2，则
由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，
故选B．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在反应H₂S+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+2H₂O中，若有32g硫生成则转移电子为（　　）

A．6mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?崇明县二模）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
①Na₂SO₄+4C

高温

Na₂S+4CO↑
②Na₂SO₄+4CO

高温

Na₂S+4CO₂
（1）现要制取Na₂S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）

15.78

g（精确到0.01）；
（2）若在反应中生成的Na₂S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是

2mol

＜n＜

4mol

；
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=

x+2

4+4x

x+2

4+4x

；
（4）Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L（标准状况）．请计算：39.20g样品中各成分的物质的量分别为

2Na₂S+Na₂SO₃+3 H₂SO₄→3 Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，Na₂S+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na₂S）=0.250 mol、n（Na₂SO₃）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na₂SO₄）=0.05 mol