Question

8．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H-I键的键能为297KJ•mol^-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ•mol^-1）：

	键能		键能		键能		键能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列问题：
由表中数据能否得出这样的结论：
（1）半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）不能（填“能”或“不能”）
（2）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
（3）试预测C-Br键的键能范围218KJ•mol^-1＜C-Br键能＜330KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）由表中H-F的键能大于H-H，但F的半径大于H；
（2）由表中键能H-H＞Cl-Cl，但Cl的非金属性大于H，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能分析与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
（3）Br的原子半径介于Cl与I之间，C-Br的键能介于C-Cl与C-I之间．

解答 解：（1））由表中数据可知，原子半径F＞H，但键能：H-F＞H-H，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论，
故答案为：不能；
（2）Cl的非金属性大于H，但键能H-H＞Cl-Cl，也不能说明非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能可以看出，与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强，
故答案为：不能；与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强；
（3）Br的原子半径介于Cl与I之间，C-Br的键能介于C-Cl与C-I之间，即218KJ•mol^-1～330 KJ•mol^-1之间，
故答案为：218KJ•mol^-1；330 KJ•mol^-1．

点评 本题考查新信息数据处理能力，断裂化学键难易与形成化学键的两个原子的性质有关，比较时要选择同一标准，否则不可比，依题意，C-Br键能介于C-I、C-Cl键能之间，题目难度不大．