[题目]下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+.NH.Cl-.SCN-B. 加入铝粉能产生H2的溶液:NH.Fe2+.SO.NOC. 含有大量HCO的溶液:NH.Ca2+.Mg2+.I-D. 含有大量ClO-的溶液:H+.Mg2+.I-.SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 (　　)

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、SCN－

B. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO

C. 含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－

D. 含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO

【答案】C

【解析】A、Fe3＋和SCN－生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉能产生氢气，溶液成分是酸或碱，若为酸，NO3－在酸中具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，若为碱，Fe2＋、NH4＋与OH－不能大量共存，故B错误；C、能够在指定溶液中大量共存，故C正确；D、ClO－与H＋生成弱酸HClO，且ClO－能氧化I－，故D错误。

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【题目】下列各组离子中，能在强酸性透明溶液中大量共存的是（）

A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、K+、Cl-、HCO3-

C.Na+、Cu2＋、Cl-、SO42-D.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：

（1）的核外电子排布式_______________，其核外有_______种不同运动状态的电子。写出Na2O的电子式___________，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O______Na2S。

（2）O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_____________，O、S、半径从大到小的顺序是_________________。

II.1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：并达到平衡。

（1）上述平衡的平衡常数表达式_____________。欲使值变大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。