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    7．垃圾应分类处理，导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有a（填字母）标志的垃圾桶中．

    为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中，然后集中在露天焚烧，这种处理方法的弊端是造成资源浪费（写出其中一种）．

    分析 导致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料，属于可回收垃圾；对待“白色垃圾”可回收利用，这样可以减少污染，节省资源．

    解答 解：导致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料，属于可回收垃圾，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源．
    故答案为：a；造成资源浪费．

    点评 本题主要考察绿色化学的相关知识，与生活联系非常密切，体现了理论联系实际．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中错误的是

    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

    B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

    C．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强

    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是（　　）
    图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池
    A．图Ⅰ所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH
    B．图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
    C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+ 浓度始终不变
    D．图Ⅳ所示电池中，工作时OH-移向锌电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋中c（H+）=0.01 moL/L
    C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．香烟燃烧产生的烟气中有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害 大，下列关于尼古丁的说法正确的是（　　）
    A．是由26个原子构成的物质B．氮元素的质量分数为17.3%
    C．C、H、O 元素的质量比为10：14：2D．相对分子质量是162g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，硝酸既表现出了氧化性又表现出酸性的是（　　）
    A．氧化铜和硝酸反应B．碳和硝酸反应
    C．铜和硝酸反应D．浓硝酸受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列反应的方程式或离子方程式
    （1）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （3）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式）Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （4）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g•L-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）：

    （1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （2）已知16g Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296KJ/mol．
    （3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
    ①写出D的电子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
    ②将20mL 0.5mol•L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某结晶水合物含有两种阳离子（Fe2+ 和NH4+）和一种阴离子（SO42-）．
    （1）证明结晶水合物中含有Fe2+，按如下步骤进行操作：
    第一步：对试样进行观察：
    说明试样中可能含有Fe2+ 存在的外观特征是固体颜色为浅绿色，
    第二步：取少量试样配成溶液：
    为防止配成的溶液出现浑浊，试样应用稀酸溶液配制，理由是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    第三步：证明试样中含有Fe2+：
    取少许试样的溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，观察到无现象，再向试管中滴加氯水，观察到溶液变红色，证明试样中一定含有Fe2+．
    （2）确定该结晶水合物的化学式：
    称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO4 的酸性溶液，MnO4- 恰好完全被还原为Mn2+．则该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]．

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