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    【题目】【2017硚口区校级模拟】某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)═C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ．然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．

    A

    B

    C

    Ⅰ

    0.050molL﹣1

    0.050molL﹣1

    0.050molL﹣1

    Ⅱ

    0.070molL﹣1

    0.070molL﹣1

    0.098molL﹣1

    Ⅲ

    0.060molL﹣1

    0.060molL﹣1

    0.040molL﹣1

    Ⅳ

    0.080molL﹣1

    0.080molL﹣1

    0.12molL﹣1

    针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )

    A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol﹣1L

    B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

    C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应

    D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现

    【答案】D

    【解析】A．依据平衡常数概念计算，利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡点幂次方乘积，K==20mol/L，故A正确；B．分析Ⅱ平衡浓度可知，Ⅱ中ABC浓度都增大，说明可能是加入C平衡逆向进行达到的平衡，故B正确；C．依据数据可知，若Ⅲ只是升高温度，AB增大，C减小，说明平衡逆向进行，逆向反应是吸热反应，正向是反应为放热反应，故C正确；D．分析数据，ABC浓度增大，可以是增大压强缩小体积，也可以是加入C，平衡逆向进行达到，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    A．在任何物质分子中都含有化学键

    B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

    C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

    D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

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    已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0

    3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0

    ②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；

    ③水合肼（N2H4H2O）具有强还原性，可分别将IO﹣、IO3﹣和I2还原为I﹣，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．

    （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）．

    a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaI

    c．将溶液适当加热 d．加大高纯水的用量

    （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 ．

    （3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个）．

    （4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 ．

    （5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 ．

    （6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42﹣，极少量的K+和Cl﹣）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、

    （实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）

    A.常温下，单质a呈气态
    B.单质c具有强氧化性
    C.稳定性：d＞e
    D.f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等．腈纶是由CH2═CH﹣CN聚合而成的，CH2═CH﹣CN可以由下列反应制得：
    □CH3﹣CH═CH2+□NH3+□O2→□CH2═CH﹣CN+□H2O
    丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H22→2C3H6+X
    （1）配平方程式：CH3﹣CH═CH2+NH3+O2→CH2═CH﹣CN+H2O
    （2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式；
    （3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式；
    （4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与（试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
    （1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

    序号

    反应
    温度/℃

    c（H2O2）/
    molL﹣1

    V（H2O2）
    /mL

    m（MnO2）
    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    a.设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；
    b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；
    c.将实验1和实验2作对比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
    ①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
    ④0.1molL﹣1盐酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
    实验步骤：
    a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
    b.充分反应后，将溶液分成三份；
    c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    d.另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
    （3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2 ． 在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

    a.反应容器中最后剩余的物质有 ， 其中N2O4的物质的量为mol；
    b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 ． （选填“变大”，“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017宝山区二模】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．

    完成下列填空．

    (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)

    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表：

    时间(s)

    浓度(mol/L)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(CO)

    3.60×10﹣3

    3.05×10﹣3

    2.85×10﹣3

    2.75×10﹣3

    2.70×10﹣3

    2.70×10﹣3

    该反应平衡常数K的表达式为 ；温度升高，K值 (选填“增大”、“减小”、“不变”)；前2s内的平均反应速率v(N2)= ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是 ．

    (2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是 ．

    (3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 ．

    a．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

    b．容器内的压强保持不变

    c．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

    d．反应停止，正、逆反应的速率都等于零

    (4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计)，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；在通入NH3的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是(　　)

    A. 蒸馏水 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液

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