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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    B．标况下O2的体积取决于O2分子间的距离
    C．常温常压下4.9LO3含有的O约为9.6g
    D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

    分析 A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量；
    B．标况下O2的体积取决于O2分子数目；
    C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D．气体摩尔体积与温度和压强有关，气体摩尔体积为22.4L•mol-1，未必所处条件为标准状况．

    解答 解：A．物质的量是表示微粒数目集合体的物理量，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
    B．标况下O2的体积取决于O2分子数目，标况下距离是定值，故B错误；
    C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以O3的物质的量小于0.21875，所以质量小于10.5g，含有的O约为9.6g，故C正确；
    D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，气体摩尔体积有可能为22.4 L•mol-1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，注意总结，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为：生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    [查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水]
    Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑；
    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
    Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）各装置连接顺序为A→C→B．
    （2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过如图2所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成．
    （1）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出，结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．（用m、n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为3NA
    C．标准状况下，11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA
    D．在常温常压下，11.2LCCL4含有的分子数小于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．需要加热的化学反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．9.03×1023个CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氢原子，15mol电子．标准状况下，CH4所占的体积为33.6 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
    α=（已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数）×100%．
    已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L-1）如表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）
    编号物质（微粒）电离度α
    A硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步 HSO4-?H++SO42-10%
    B硫酸氢钠溶液：HSO4-?H++SO4229%
    C醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+1.33%
    D盐酸：HCl=H++Cl-100%
    （1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式H++HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
    （2）25℃时，0.1mol•L-1上述几种溶液中，c（H+）从大到小的顺序是ADBC（填序号）；
    （3）25℃时，0.1mol•L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1mol•L-1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是H2SO4=H++HSO4-，硫酸第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，HSO4-?H++SO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度．
    （4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K=$\frac{0.1{α}^{2}}{1-α}$（用含α的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    ①提取碘水中的碘，用萃取方法．
    ②除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．
    ③淡化海水，可采用蒸馏的方法．
    ④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]可用加热分解的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （2）用如图所示装置电解500mL2mol•L-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pHA（填写字母）        
    A．逐渐增大；
    B．逐渐减小；
    C．保持不变
    当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是NaClO；
    假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是2mol•L-1
    （3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列判断错误的是（　　）
    A．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L
    B．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NA
    D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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