Question

6．已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）2SO₄
（1）PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了弱电解质物质，则将Na₂S溶液与醋酸铅溶液混合生成沉淀时其反应的离子方程式应为（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH；
（2）已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是AC．（填序号）A、Pb²⁺B、Pb⁴⁺C、Sn²⁺D、Sn⁴⁺．

Answer 1

分析 （1）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，醋酸铅能和硫化氢发生复分解反应生成黑色的硫化铅沉淀；
（2）+2价Sn的化合物具有强还原性，而+4价的Pb具有氧化性，等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中则发生氧化还原反应，据此分析．

解答 解：（1）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸铵时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，所以硫酸铅能溶于醋酸铵溶液中；醋酸铅能和硫化氢发生复分解反应生成黑色的硫化铅沉淀，符合复分解反应的条件，离子反应方程式为（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，
故答案为：弱电解质；（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH；
（2）因为+2价Sn的化合物具有强还原性，而+4价的Pb具有氧化性，所以等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中则发生氧化还原反应生成Pb²⁺和Sn²⁺，则溶液中存在的主要金属阳离子是Pb²⁺和Sn²⁺，故选：AC．

点评 本题考查了弱电解质的电离以及氧化还原反应的原理，醋酸铅在中学教材中涉及较少，很多同学不了解醋酸铅的特性而导致错误，难度中等．