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【题目】1)标准状况下:①0.3mol氨气 6.02×1022CO2分子 7.3gHCl 0.2molCH4。体积最大的是___;密度最大的是___;质量最大的是___。(填序号)

2)相同质量的SO2SO3,其物质的量之比为___,氧元素的质量之比为___,原子总数之比为___

【答案】 5:4 5:6 15:16

【解析】

1)①0.3mol氨气,质量为0.3mol×17g/mol=5.1g

6.02×1022CO2分子,物质的量为=0.1mol,质量为0.1mol×44g/mol=4.4g

7.3gHCl,其物质的量为=0.2mol

0.2molCH4,质量为0.2mol×16g/mol=3.2g

相同条件下,体积之比等于物质的量之比,故体积最大的是:①0.3mol氨气,

相同条件下,密度之比等于相对分子质量之比,CO2的相对分子质量最大,故密度最大的是:②CO2分子,由上述计算可知,质量最大的是:③7.3gHCl

故答案为:①;②;③;

2)根据n=可知,物质的量之比与摩尔质量成反比,故相同质量的SO2SO3的物质的量之比为80g/mol64g/mol=54

相同质量SO2SO3分子中含有的氧元素的质量之比为(5×2):(4×3=56

相同质量SO2SO3分子中含有原子数目之比为(5×3):(4×4=1516

故答案为:54561516

练习册系列答案
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2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题

1反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定温度下反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K_____________________

2决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(“>”“<”“=”)

.(3反应N2O4(g)2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系v(N2O4)k1·p(N2O4)v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________

425℃时,将a mol·L1的氨水溶液与0.02 mol·L1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示250CNH3·H2O的电离常数Kb_________________。用质量分数为17%,密度为0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液所需原氨水的体积V___________mL

5)如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42。物质A的化学式为_________,阴极的电极反应式是__________________________

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【题目】有机化合物K是一种聚酯材料,合成路线如下

己知:①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂

②F不能与银氨溶液发生反应,但能与Na反应。

(1)生成A机反应类型为________生成A机反应以下

第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4

第二步____________________

第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

请写出第二步反应。

(2)B的化学名称为反应条件______________,反应条件_______________

(3)由乙炔生成F的化学方程式为____________________

(4)F的同分异构体很多,其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有_________(包括顺反异构和对映异构);

含有三种官能团;②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;③氧原子不与碳碳双键相连

Na反应可放出氢气

(5)K的结构简式为_________________

(6)请以乙炔和丙酮为原料,按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)________________

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