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    4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol/L的NH3•H2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol/LHCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．①点溶液中c（H+）为0.200 mol/LB．②点时溶液的温度最低
    C．③点后离子数目减少电导率略降低D．③点时溶液中有c （ Cl-）＞（CH3COO-）

    分析 A、醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，所以不能根据酸的浓度确定氢离子浓度；
    B、酸碱中和反应是放热反应，但弱电解质的电离是吸热反应，据此判断溶液的温度大小；
    C、溶液中离子浓度越小，电导率越小；
    D、根据酸根离子是否水解分析，能水解的离子导致其浓度降低．

    解答 解：A、醋酸是弱酸，在水中只有部分电离，导致氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以该混合溶液中氢离子浓度小于0.200 mol/L，故A错误；
    B、酸碱中和反应是放热反应，弱电解质的电离是吸热反应，当氨水和盐酸反应时放热，但导致该反应放出的热量小于和盐酸放出的热量，起初是氨水与溶液中H+反应溶液中离子的物质的量未变，但由于溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，故电导率减小，随着氨水与CH3COOH反应生成醋酸铵，使溶液中自由移动离子的浓度增大，故电导率又增大，所以溶液温度在②时最高，故B错误；
    C、③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故C错误；
    D、③点溶液中，醋酸根离子是弱根离子所以部分水解，氯离子不水解，导致溶液中氯离子浓度大于醋酸根离子浓度，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，难度较大，明确溶液的电导率有离子浓度有关，浓度越大电导率越大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是（　　）
    A．CuSO4B．NaNO3C．KClD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通人到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA
    B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
    C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．密度：Na＞KB．稳定性：HCl＞HBrC．还原性：I?＞Br?D．碱性：KOH＞NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述错误的是（　　）
    A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
    B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
    C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
    D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

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    13．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol SO2 （g）的能量总和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量总和
    B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
    C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1 kJ；Q1的值大于297.23
    D．足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：

    已知①
    ②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

    又知G的分子式为C10H22O3，试回答：
    （1）写出B、E的结构简式：BHCHO，E；
    （2）F分子中含有的官能团醛基．
    （3）反应①～⑤中属于取代反应的有①②⑤．
    （4）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，符合下列性质的结构简式是（CH3CH2）3CCHO 或（CH3）3CC（CH3）2CHO（写一种）．
    A．能发生银镜反应      B．烃基上的一氯取代物只有两种
    （4）鉴别F和I的方法是把F和 I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I），不变色的是苯甲醛（即F）．
    （5）反应②的化学方程式为；
    （6）反应⑤的化学方程式为．

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