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    3．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应
    C．乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解
    D．所有烷烃中都存在碳碳单键

    分析 A、聚乙烯不含不饱和键不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    B、甲烷和苯中无双键，不能被高锰酸钾溶液氧化；
    C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，酯能发生水解反应；
    D、甲烷中无碳碳单键．

    解答 解：A、乙烯含有碳碳双键与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含不饱和键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
    B、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷和苯不可以，故B错误；
    C、油脂与乙酸乙酯都属于酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油，在碱性条件下生成高级脂肪酸盐与甘油，故C正确；
    D、甲烷中只有1个碳原子，无碳碳单键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生有机物的化学性质和结构知识，可以根据教材知识来回答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
    （1）滴定：①用酸式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中．滴定管中剩余液体的体积大于．0.10mL（填大于、小于或者等于）．
    ②下表是3种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙酚酞
    变色范围（pH）5.0-8.03.1-4.48.2-10.0
    该实验不可选用石蕊作指示剂；若使用酚酞做指示剂滴定终点为滴入最后一滴，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复
    ③有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后消耗的体积
    1200.5025.1224.62
    220如图如图填写24.60
    3206.0030.5824.58
    （2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度1.23mol/L
    （3）下列几种情况会使测定结果偏高的是ce
    a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；
    b．滴定后俯视读数；
    c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
    d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    e．未用标准液润洗酸式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 （　　）
    A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
    B．量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
    C．已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固体物质析出
    D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键
    B．将铁制品做炊具，金属键没有被破坏
    C．温度越高，金属的导电性越好
    D．任何晶体都含化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
    C．电负性：X＞Y＞ZD．非金属性：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
    （3）该反应达到平衡状态的时间为2min，则此时B物质的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．此时A物质的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
    A．Mg（OH）2B．NaOHC．Al（OH）3D．Si（OH）4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如右表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素．
    A
    D
    （1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：
    （2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN-等
    （3）C的离子结构示意图为，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．供电时的总反应为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
    D．氢氧燃料电池产物是水，属于环境友好电池

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