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    下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ）

    A. 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小

    B. 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小

    C. 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

    D. 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 （ ）

    A. 放电时负极的反应为：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )

    A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L

    C. 0.25 mol/L D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）

    A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    B. 混合前的醋酸约1%发生电离

    C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

    D. 混合后的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_______________。

    （2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是（ ）

    A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

    B. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

    C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+，继而形成铁锈

    D. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省葫芦岛市高一下学期选拔考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    物质A～M在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

    请填写下列空白：

    （1）推导出下列物质的化学式：C：_____E：_____

    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______________（填写序号）．

    （3）反应④的离子方程式是：______________________．

    （4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：_______________________．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省凯里市高二下学期开学考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    (1)某温度下，向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol，平衡时，5分钟后O2的物质的量为1mol，则N2的反应速率是____________。

    (2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。

    A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

    (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    (4)可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式为____________。温度升高，平衡常数将会

    _____________(填“增大、或“减小”)

    (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

    (6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态水。已知：

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol

    由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。

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