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    7．已知某反应过程在不同条件下的能量变化情况如图所示（改变的条件仅为催化剂），下列判断错误的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相比较，曲线Ⅱ使用了催化剂
    C．该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△=0.91KJ•mol-1
    D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大

    分析 A、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量；
    B、催化剂能降低反应的活化能；
    C、该反应是放热反应；
    D、气体变成液要放热．

    解答 解：A、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
    B、催化剂能降低反应的活化能，所以曲线Ⅱ使用了催化剂，故B正确；
    C、该反应是放热反应，所以该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△=-（510-419）KJ•mol-1=-91KJ•mol-1，故C错误；
    D、气体变成液要放热，所以则△H减小，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“-”表示观察不到明显变化．
    ABCDEFG
    A------↓
    B-----↓↓
    C---↓-↓↓
    D--↓-↓↓↓
    E---↓-↓-
    F-↓↓↓↓-↓
    G↓↓↓↓-↓-
    试写出有关物质的化学式：A：KCl，C：MgCl2，E：Cu（NO3）2，G：AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于氧化物的是（　　）
    A．NaClB．H2SC．SO2D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为铜铁原电池示意图，心里有关说法正确的是（　　）
    A．电子由铁棒通过导线流向铜棒B．正极反应为Fe-2e-═Fe2+
    C．铜棒逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A．用电解法精炼铜时，粗铜作阴极、精铜作阳极
    B．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极
    C．在电解池中，铜作电极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子
    D．电解饱和食盐水制稀硫酸制Cl2、H2时，可用金属铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，即可解决环境问题，又可解决能源危机．
    （1）已知：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-725.5KJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-565.6KJ•mol-1
    请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-122.9KJ/mol；
    （2）甲醇可以作为燃料电池的燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    （3）用CH3OH一空气燃料电池做电源，用石墨电极电解CuSO4溶液，则电解总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，通电一段时间后，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．含有C=C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为：
    $\stackrel{（1）O_{2}（2）Zn/H_{2}O}{→}$+（R1、R2、R3、R4为H或烷基）
    以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是（　　）
    A．（CH3）2C=C（CH3）2B．C．D．CH2=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
    ①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
    ②打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，将T型管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    ③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
    ④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    ⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    ⑥打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    ⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．

    试回答下列问题：
    （1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是关闭K1、K2，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
    （2）C中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （3）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）B中的棉花通常会浸润NaOH溶液试剂；实验②中通入N2的作用是排除装置中的空气，防止FeCl2溶液被O2氧化．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程⑤B溶液中含有的离子过程⑦B溶液中含有的离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为Na2SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3．
    ②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因Fe3+与SO32-反应Fe3++SO32-=Fe2++SO42-，使c（SO32-）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：

    1，3-丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；
    （1）煤可通过干馏的方法制得焦炭．
    （2）A的结构简式为CH2=CH-C≡CH；反应④的反应类型为消去反应（或氧化反应）．
    （3）写出反应③的化学方程式．
    （4）林德拉试剂是部分中毒的催化剂，反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是碳碳叁键只加成至碳碳双键．
    （5）苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．

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