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    12．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（　　）
    A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2

    分析 由金属活动性顺序可知，排在H前面的金属与酸反应生成盐和氢气，氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答．

    解答 解：A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A不选；
    B．Fe与氯气反应生成FeCl3，故B不选；
    B．Mg与盐酸或与氯气反应均生成MgCl2，故C选；
    D．Cu与盐酸不反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查金属单质的性质，为高频考点，把握金属与酸及氯气的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
    步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
    步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
    （1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
    （2）滴定结果记录如下：
    滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.04
    225.002.0021.98
    325.000.2020.20
    ①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）．
    ②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
    （3）根据步骤Ⅱ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放．
    （1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀．
    ①写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
    ②已知25℃时Ksp=6.4×10-31．若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 mol•L-1，此时溶液中的c（H+）＜2.5×10-6mol•L-1
    （2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．测定过程中物质的转化关系如下：

    ①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该废水中铬元素总浓度（以mg•L-1表示），写出计算过程．23.40mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列分子中没有化学键的是（　　）
    A．HeB．CH4C．H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确选项的个数是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物
    ⑦冰熔化时水分子内共价键发生断裂．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（　　）
    ①BCl3     ②NH3    ③H2O     ④PCl4+⑤HgCl2．
    A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质
    B将SO2通入高锰酸钾溶液中
         		溶液褪色二氧化硫有漂白性
    C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
    D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨．用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．图1中电解质溶液的pH增大
    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    D．电解池中Cl-向x极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
    A．KClB．NaOHC．CCl4D．H2O

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