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如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中,那么M可能是(  )
A.Na+B.I-C.CO32-D.Cl-
Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中,
由电荷守恒可知,
3×2+3×1>2×4,
则M为阴离子,设电荷数为x,则
3×2+3×1=2×4+x×1,
解得x=1,
又选项中I-、Fe3+发生氧化还原反应,不能共存,
故选:D.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是(  )
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH
+4
、Cl-、SCN-
B.含有大量HCO-3的溶液:NH
+4
、Ca2+、Mg2+、I-
C.加入铝粉能产生H2的溶液:NH
+4
、Fe2+、SO
2-4
、NO
-3
D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO
2-4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是(  )
A.Na+、Cl-、K+、SiO32-B.Na+、CO32-、Fe2+、NO3-
C.K+、SO42-、Cl-、Cu2+D.Na+、NO3-、Al3+、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、SO42-
C.K+、Fe3+、SO32-、HCO3-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子在溶液中可大量共存,并能形成无色溶液的一组是(  )
A.H+、Ba2+、NO3-、OH-B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D.K+、Na+、OH-、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于电解质溶液的正确判断是(  )
A.在pH=14的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C.由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D.由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4:2:1:2共存于同一溶液中,那么,M可能是(  )
A.Cl-B.H+C.Na+D.Mg2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某无色透明溶液中能大量共存的离子组为(  )
A.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、ClˉB.Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32-
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+D.Mg2+、NO3-、K+、SO42ˉ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:

已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl4-(aq) △H>0
(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(ⅲ)Fe3、Pb2以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH值分别为3.2、7.04
(1)步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式                               ,加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5~1.0,原因是                                     
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       
(3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式                           
(4)请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因                         ,滤液3是               
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的  PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为                      

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