Question

18．固体NH₄I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I₂）=0.5mol/L，下列说法正确的是（　　）

• A． 平衡时HI的分解率20%
• B． 反应起始时固体NH₄I是5 mol
• C． 平衡时，c （NH₃）=4.5mol/L
• D． 平衡时HI的分解率10%

Answer 1

分析 达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I₂）=0.5mol/L，则
        2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
平衡     1             0.5        0.5
     NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
平衡                  5              4
A．生成5mol/L的HI分解了1mol/LHI；
B．体积未知，不能计算物质的量；
C．平衡时氨气的浓度为5mol/L；
D．生成5mol/L的HI分解了1mol/LHI．

解答 解：达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I₂）=0.5mol/L，则
        2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
平衡     1             0.5        0.5
     NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
平衡                  5              4
A．平衡时HI的分解率为$\frac{1mol/L}{5mol/L}$=20%，故A正确；
B．体积未知、转化率未知，起始时的物质的量不能计算，故B错误；
C．平衡时氨气的浓度为5mol/L，故C错误；
D．由上述分析可知，平衡时HI的分解率20%，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡浓度及物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的两个可逆反应的关系，题目难度不大．