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    1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．用厨房垃圾发酵制沼气属于物理变化
    B．可用水作镁铝合金爆炸时的灭火剂
    C．推广使用煤液化技术科减少温室气体二氧化碳的排放
    D．超导材料K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60是电解质

    分析 A．沼气的主要成分是甲烷，是不同于厨房垃圾的新物质；
    B．镁能与热水反应生成氢气；
    C．煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术；
    D．电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物．

    解答 解：A．沼气的主要成分是甲烷，是不同于厨房垃圾的新物质，属化学变化，故A错误；
    B．镁能与热水反应生成氢气，不能做灭火剂，故B错误；
    C．煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，但二氧化碳排放，故C错误；
    D．K3C60是化合物，它在熔融状态下能够电离出自由移动的离子能够导电，是电解质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（　　）
    A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度
    C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．
    （1）甲中含氧官能团是羧基（填名称）．
    （2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      
    b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         
    d．属于苯酚的同系物
    （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
    a．含有
    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
    （4）写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式+2NaOH→HOCH2CH（NH2）COONa+H2O+CH3COONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）
    A．M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸
    B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
    C．气态氢化物的热稳定性：M＜N
    D．离子半径r：r（X2-）＞r（Y+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
    B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
    C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
    D．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA
    B．常温下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数目为0.2NA
    C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol-1
    （ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
    （iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.01kJ．mol-1
    用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
    （2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=-196.6；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=4L•mol-1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞ K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）工业上常用如图1所示的流程处理工业尾气中的SO2：
    上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2示：

    ①通入a气体的电极是电池的负极（填“正极”或“负极”） 其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，
    方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；
    方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜．
    下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（　　）
    A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便
    B．等质量的锌，相同条件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同
    C．等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少
    D．为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有碳酸氢钠和过氧化钠的混合物共1mol，将其投入水中充分反应后得到1L溶液，若所得溶液中碳酸钠的浓度为0.4mol•L-1，则反应生成的气体在标准状况下体积可能为6.72L或2.24L．

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