Question

在常温下，将等质量的Zn粒分别投入10mL0.1mol?L^-1盐酸溶液和10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液中．
（1）写出Zn粒与盐酸反应的离子方程式：

 

．
（2）反应开始时，反应速率快的是

 

溶液．
（3）若Zn过量，产生H₂的量的关系为：盐酸产生氢气的量

 

醋酸产生氢气的量（填“＞”或“＜”或“═”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
（2）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，其反应速率越大；
（3）锌足量时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，酸的物质的量越大生成的氢气越多．

解答： 解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应方程式为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，所以盐酸反应速率大于醋酸，故答案为：盐酸；     
（3）锌足量时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，酸的物质的量越大生成的氢气越多，盐酸和醋酸的物质的量浓度、体积、元数都相等，所以生成氢气的量相等，故答案为：=．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合反应速率的影响因素、生成氢气体积与酸的关系来分析解答，题目难度不大．