Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA个电子转移时，上述热化学方程式的焓变变为：△H=－46.2kJ/mol

B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为NA

C．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ为0.1NA

D．1molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2NA

Answer 1

B

解析试题分析：根据化合价升降总数等于转移电子数可得：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)～6 eˉ，如果转移的n(eˉ)=3mol，则参加反应的氮气的物质的量减半，但是热化学方程式中氮气的系数并没有减半，所以该反应的焓变也不会减半，△H仍为－92.4kJ/mol，故A错误；n(空气)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，空气是由各种气体分子组成的混合物，则气体分子总的物质的量为1mol，故B正确；虽然n(CH₃COOH)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但是醋酸是弱酸，醋酸溶于水时不能完全电离为醋酸根离子，则n(CH₃COOˉ)<0.1mol，故C错误；硝酸具有强氧化性，能将少量的铁单质氧化为铁盐，即Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O～3eˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，1molFe完全反应转移3mol电子，故D错误。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及转移电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的量等的计算，以及可逆反应、弱电解质的电离平衡、氧化还原反应等知识。