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    （1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为          ，B的元素名称为             ；

    （2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             

    （3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有    种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                                         

    （4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

    （5）下列变化：H－(g)=H(g)+e－吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e－吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H－的第一电离能为            

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （A）．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
    N
    N
    ；
    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为
    CsCl
    CsCl
    ；其晶体内每个B离子周围有
    8
    8
    个C离子与之紧相邻．其晶体的主要物理性质有：
    熔融时能导电、较高的熔点等
    熔融时能导电、较高的熔点等
    （写出两条即可）．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为
    Fe
    Fe
    ，其基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式
    2Cu+S
      △  
    .
     
    Cu2S
    2Cu+S
      △  
    .
     
    Cu2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
    N
    N
    ．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
    Cl
    Cl
    ，C的元素符号为
    K
    K
    ．
    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为
    Fe
    Fe
    ，其基态原子的电子排布式为
    [Ar]3d64s2
    [Ar]3d64s2
    ．D元素在元素周期表中的位置是
    第四周期Ⅷ族
    第四周期Ⅷ族
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为
    Cu
    Cu
    ，其基态原子的电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．E元素在元素周期表中的分区中属于
    ds
    ds
     区元素，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试卷（平行班）（带解析） 题型：填空题

    (1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为         ，B元素名称为            ；
    (2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             .
    (3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                        
    （4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。
    (5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           （填序号）.
    ①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市高二下学期期中考试化学试卷（平行班）（解析版） 题型：填空题

    (1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为         ，B元素名称为            ；

    (2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             .

    (3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                        

    （4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。

    (5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           （填序号）.

    ①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

     

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